正误判断
(一)化学反应速率部分
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。( )
答案 ×
2．温度越高，活化分子百分数越大。( )
答案 √
3．压强越大，活化分子浓度越大，活化分子百分数越大。( )
答案 ×
4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。( )
答案 √
5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( )
答案 √
6．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。( )
答案 ×
7．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。( )
答案 ×
8．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。( )
答案 √
9．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。( )
答案 ×
10．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。( )
答案 ×
11．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。( )
答案 √
12．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。( )
答案 ×
13．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。( )
答案 ×
14．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。( )
答案 ×
15．正反应速率越大，反应物的转化率越大。( )
答案 ×
16．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。( )
答案 √
17．CaCO3与HCl反应过程中，增加CaCO3用量反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。( )
