本章内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知学科素养落实主阵地。必修、选修内容整合后按知识体系共设计5个课时突破。
第1课时 原子结构及核外电子排布
[课型标签:知识课 基础课]
知识点一 原子构成微粒及相互关系
1.原子的构成
(1)原子的构成微粒
(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数;
③阳离子:质子数=核外电子数+电荷数;
④阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。
(3)一个信息丰富的符号
[名师点拨] 构成原子微粒之间关系的几个易错点
(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中。
(2)有质子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒不一定有电子,如H+。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。
(4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+、Na+、F-、N
、OH-等。
2.元素、核素、同位素
(1)三素概念辨析
(2)同位素的特征与应用
①化学性质几乎完全相同,物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用
