1.下列晶体分类中正确的一组是 ( )
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选项
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离子晶体
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原子晶体
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分子晶体
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A
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NaOH
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Ar
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SO2
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B
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H2SO4
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石墨
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S
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C
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CH3COONa
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水晶
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D
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Ba(OH)2
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金刚石
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玻璃
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【解析】选C。A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体,石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。
2.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
【解析】选C。属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘,属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石,但晶体氖中不存在化学键。
3.(改编)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型。
(1)碳化铝,黄色晶体,熔点2 200 ℃,熔融态不导电:____________。
(2)五氟化矾,无色晶体,熔点19.5 ℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等:____________。
(3)溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电:____________。
(4)硼,熔点2 300 ℃,沸点2 550 ℃,硬度大:____________。
(5)硒,熔点217 ℃,沸点685 ℃,溶于氯仿:____________。
(6)锑,熔点630.74 ℃,沸点1 750 ℃,导电:____________。
答案:(1)原子晶体 (2)分子晶体 (3)离子晶体
(4)原子晶体 (5)分子晶体 (6)金属晶体
【归纳提升】
判断晶体类型的常见方法
(1)依据粒子的构成来看:由阴、阳离子构成的晶体,则为离子晶体;由分子构成的晶体,则为分子晶体;由金属或合金构成的晶体,则为金属晶体。
(2)依据晶体的熔点判断:一般,熔点达到几千度以上的,为原子晶体;熔点在几百至1千左右的,为离子晶体;熔点很低的,为分子晶体;金属晶体的熔点有大有小。
(3)依据导电性来看:离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电;原子晶体一般不导电;金属晶体可以导电;分子晶体在熔融状态下肯定不导电,但在水溶液中,有部分会导电。
