1.(2019·邢台模拟)14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g
【解析】选C。根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的
相当于电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O2,最后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根据得失电子守恒规律,得
×2+
=
×4,解得:m(Cu)=3.2 g。
2.(2020·郑州模拟)工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S),反应方程式为Cu2S+FeCl3
CuCl2+FeCl2+S(未配平),下列说法正确的是 ( )
A.该反应的化学计量数可以为1,4,2,4,1
B.该反应氧化产物只有CuCl2
C.每生成32 g S,转移2 mol e-
D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快
【解析】选A。FeCl3与Cu2S反应,铜和硫元素化合价都升高了,可用整体法配平,得Cu2S+4FeCl3
2CuCl2+4FeCl2+S,A项正确;该反应氧化产物为CuCl2和S,B项错误;由反应方程式Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S可知,每生成32 g S(1 mol),转移4 mol e-,C项错误;溶浸过程在有氧环
