1.(2020·邯郸模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+3ClO-+ 4OH-
2M
+3Cl-+5H2O。则M中M的化合价是 ( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3),因此M元素的化合价由+3升高到+6(化学计量数为2),由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2,进而确定M的化合价为+6)。
2.(2020·六安模拟)将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 ( )
A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2
【解析】选B。设反应中生成3 mol Fe2+、2 mol Fe3+,则转移电子的物质的量为3 mol×2+2 mol×3=12 mol,根据得失电子守恒,由4H++N
+3e-NO↑+2H2O可知,反应中被还原的HNO3是4 mol,与Fe2+、Fe3+结合的N的物质的量为3 mol ×2+2 mol×3=12 mol,所以参加反应的n(Fe)=5 mol,参加反应的n(HNO3)=16 mol,故本题选B。
【归纳提升】
守恒法解题的“3步流程”
强弱规律考查
3.(2020·石家庄模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
