1.(2020·太原模拟)某温度下,V mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是 ( )
A.该温度下NaNO3的溶解度为50 g
B.原不饱和溶液的密度为
g·mL-1
C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
%
D.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为
mol·L-1
【解析】选D。蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体,能使溶液达到饱和,说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和,利用
=
,代入数值得出:
=
,求出溶解度为100 g,故A错误;根据密度的定义,原不饱和溶液的密度为
=
=
g·mL-1,故B错误;令原溶液中溶质的质量为x g,蒸发掉b g水达到饱和,则有
=
,解得x=
g,原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为
×100%=
%,故C错误;根据物质的量浓度的定义,c=
=
=
mol·L-1,故D正确。
2.下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水):
(假设:盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)
|
|
NaNO3
|
KNO3
|
NaCl
|
KCl
|
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10 ℃
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80.5
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21.2
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35.7
|
31.0
|
|
100 ℃
|
175
|
246
|
39.1
|
56.6
|
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料,制取硝酸钾晶体,其流程如图所示
以下说法错误的是 ( )
A.①和②的实验过程中,都需要控制温度
B.实验①操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C.实验②操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
【解析】选C。A项,实验①为蒸发浓缩,实验②为冷却结晶,均需要控制温度,正确;B项,实验①分离出NaCl,操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤,正确;C项,②实验操作为冷却结晶,错误;D项,用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好,可减少硝酸钾的溶解,正确。
