1.以下说法中,正确的是 ( )
A.在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1
B.在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol-1
C.同温同压下的两种气体,只要所含微粒数目相同,则所占体积一定相同
D.一定状况下,N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1
【解析】选D。标准状况下,1 mol N2的体积是22.4 L,A错。标准状况下,SO3是固态,摩尔体积远小于22.4 L·mol-1,B错。同温同压下,分子数相等则体积相等,而微粒包括分子、原子、质子、电子等,C错。在非标准状况下,可能存在Vm=
22.4 L·mol-1,D对。
2.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种纯净气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.气体反应物的总体积为0.448 L
B.装置中氢元素的总质量为0.04 g
C.生成物中含有0.01NA个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个N
【解析】选B。等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因不是标准状况,所以反应物体积不能计算,A错;氯化铵为离子化合物,不存在分子,C错;氯化铵是强酸弱碱盐,会发生水解,N个数小于0.01NA,D错。
【加固训练】
标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则其中CO的体积为 ( )
A.1.12 L B.2.24 L
C.4.48 L D.6.72 L
【解析】选D。设燃烧产物中CO和CO2的物质的量分别为x、y,标准状况下4.48 L C2H4和C2H6混合气体的物质的量为0.2 mol,根据碳原子守恒可知CO和CO2的总物质的量为x+y=0.2 mol×2=0.4 mol,混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 g·L-1,则CO和CO2的平均摩尔质量为22.4 L·mol-1×
1.429 g·L-1=32 g·mol-1,
=32,整理可得x∶y=3∶1,则混合气体中CO的物质的量为0.3 mol,标准状况下0.3 mol CO的体积为22.4 L·mol-1×
0.3 mol=6.72 L。
