一、元素原子结构的周期性变化
1．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
A．CsI B．NaF
C．KCl D．LiI
[解析] 阳离子都为碱金属元素的阳离子，元素的核电荷核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li＋，阴离子半径最大的是I－，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
[答案] D
2．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A．K Na Li B．N O F
C．Ca2＋ K＋ Cl－ D．Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
[解析] 同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为Li，A错误；同周期自左而右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为N>O>F，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋＋－，C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，D错误。
[答案] C
二、元素性质的周期性变化
3．对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
[解析] 在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表第三周期，元素的最高正价等于其最外层电子数，最外层电子数依次增多，故最高正化合价逐渐增大，故C不符合题意。在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。
[答案] B
4．A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
[解析] A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。
[答案] C
5．下列递变规律不正确的是 ( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
[解析] 非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。
[答案] A
6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋
B．气态氢化物稳定性：HBr
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－
[解析] 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2－>Na＋，电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小为S2－>O2－>Na＋，A正确；非金属性：F>Cl>Br，气态氢化物的稳定性为HBr，B正确；金属性：K>Na>Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH，C正确；非金属性：F>Cl>Br>I，对应离子的还原性为F－－－－，D错误。
[答案] D
