一、物质的量
1．下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D．1 mol氧的质量为32 g
[解析] A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。
[答案] B
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．全部
[解析] 题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1∶2，②正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，④正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。
[答案] D
3．下列叙述正确的是( )
①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
④18 g H2O中含的电子数为10NA
A．①③④ B．①②③④
C．①②③ D．②③④
[解析] 由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为×10×NA＝10NA，④正确。
[答案] B
4．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含Na＋的物质的量是________，所含SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
[解析] (1)n＝＝＝0.5 mol。
(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO物质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol×10×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024。
(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为1∶3。
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na＋，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na＋，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol＝0.25 mol。
[答案] (1)0.5 mol
(2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(3)1∶3
(4)10 mol 0.25
