课后作业(十)
[基础巩固]
一、氯气的制备
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．CO2通入澄清石灰水：
CO2＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
[解析] B、C、D电荷不守恒，同时B、C、D不符合质量守恒定律。
[答案] A
2．在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤ B．③④②①⑤
C．①③④②⑤ D．①③②④⑤
[解析] 制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑤，故C正确。
[答案] C
3．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl，理论上可收集到的氯气的质量( )
A．等于3.55 g B．小于3.55 g
C．大于3.55 g D．约等于7.1 g
[解析] 理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4×36.5 g 71 g
7.3 g x
x＝3.55 g。
[答案] A
4．某课外活动小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙制取并收集AlCl3
D．用装置丁处理丙中排出的尾气
[解析] Cl2能被碱石灰吸收，故不能用于干燥Cl2。
[答案] B
二、Cl－的检验
5．在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有( )
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
[解析] 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含CO。
[答案] C
