一、氧化钠和过氧化钠
1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价均为－2
D．阴阳离子的个数比均为1∶2
[解析] Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，A错误；Na2O与CO2、H2O反应不能生成氧气，B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，C错误；Na2O2中含有Na＋、O，个数比为2∶1，Na2O中含有Na＋、O2－，个数比为2∶1，D正确。
[答案] D
2．某溶液中含有Na＋、SO、CO、HCO4种离子，若向其中加入一定量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．HCO B．Na＋
C．CO D．SO
[解析] Na2O2加入溶液中与水反应生成NaOH和O2↑，OH－与HCO反应生成CO，所以会使Na＋、CO浓度增大，HCO的浓度减小。
[答案] D
3.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管水位：d
[解析] 由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
[答案] C
二、Na2CO3和NaHCO3
4．下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )
A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱
B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色
C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应
D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
[解析] 碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。
[答案] B
5．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2
[解析] 根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。
[答案] C
6．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是( )
A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2
C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸
[解析] A项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。
[答案] D
