1．(2019·福建霞浦一中高一期中)下列对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．将142 g Na2SO4固体溶于1 L水可得到1 mol/L的Na2SO4溶液
C．将142 g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1 000 mL
D．从1 mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na＋的浓度都是2 mol/L
解析：选D 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，可得1 mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1 L，故B错误；硫酸钠晶体的物质的量为142 g÷322 g/mol＝0.44 mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44 mol，溶液体积为1 L，所以硫酸钠溶液的浓度为0.44 mol/L，故C错误；1 mol/L的Na2SO4溶液中Na＋的浓度是2 mol/L，由于溶液具有均一性，则从1 mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na＋的浓度都是2 mol/L，故D正确。
2．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：选D A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
解析：选C 称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故选C。
4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
解析：选B A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。
