1．(2019·河南南阳宛城一中月考)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
解析：选A 盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，设铝与盐酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 3
0.3 mol x
解得x＝0.15 mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 3
y 0.3 mol
解得y＝0.2 mol，则铝的质量为0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，故A正确。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
D．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：选C A项质量不守恒，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项NaOH过量时应生成AlO，即Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D项Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
3．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )
A．加热使CuSO4·5H2O失水
B．加热使KMnO4分解
C．加热熔化烧碱
D．加热分解碱式碳酸铜
解析：选C 氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。
4．使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是( )
A．稀H2SO4 B．盐酸
C．CO2 D．氨水
解析：选C 使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。
5．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是( )
A．都有H2O生成 B．都有H2生成
C．都有AlO生成 D．都有Al3＋生成
解析：选C 铝与过量强碱反应没有水生成，氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有H2生成，Al3＋不能存在于碱性溶液中。
