1．下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S
[解析] H2O2的电子式为H········H存在O—O非极性共价键。
[答案] A
2．下列说法中不正确的是( )
①水分子的电子式为H－[····H]－
②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋＋－2－
③氮分子的电子式为N??N
④用电子式表示HCl的形成过程：
H
C····―→H＋[····]－
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
[解析] H2O为共价化合物，电子式应为H····H，①错误；HCl为共价化合物，形成过程应为H×＋·····―→H····，④错误。
[答案] C
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
A．
B．Na····
C．H＋[····]－ D．····C····
[解析] A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[····]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为H····，故错误；D项，CO2的电子式为C，故错误。
[答案] A
4．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．N2＋3H2(((,\s\up17(高温、高压催化剂2NH3
B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
[解析] A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCO间的离子键)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与CO间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
[答案] C
