1．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )
A．1 mol/L B．0.4 mol/L
C．1.5 mol/L D．2 mol/L
[解析]
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑
2 mol 3×22.4 L
(NaAlO2) 6.72 L
n(NaAlO2)＝＝0.2 mol，
c(NaAlO2)＝＝0.4 mol/L。
[答案] B
2．下列判断正确的是( )
A．足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应一定转移2 mol电子
B．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物
C．金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2
D．2.7 g Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等
[解析] 标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，若0.5 mol O2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2 mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1 mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。
[答案] D
