1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
反应热和热化学方程式
知识梳理
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。
(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：____、光能、电能等。通常主要表现为____的变化。
2．反应热、焓变
(1)反应热
在化学反应过程中__________________通常叫做反应热。
(2)焓变
生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的______等于焓变。
(3)符号：____。
(4)单位：______或________。
3．吸热反应和放热反应
(1)从能量高低角度理解
ΔH<0，放热反应 ΔH>0，吸热反应
(2)从化学键角度理解
ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能)
若E1<E2，ΔH<0，放热反应
若E1>E2，ΔH>0，吸热反应
4．热化学方程式概念及意义
(1)表示参加反应________和______关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义
表明了化学反应中的________变化和________变化。
如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
表示在25 ℃，101 kPa时，__________________生成____________，同时放出____________。
5．热化学方程式书写步骤
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )
(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( )
(6)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0( )
(7)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1和
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2( )
(8)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH2中的ΔH1＝ΔH2( )
