第4讲 氮及其化合物
[考纲要求]
1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
氮气和氮的氧化物
1.氮气的性质
写出有关化学方程式：
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、____、____、____、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较
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性质
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NO
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NO2
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颜色状
态气味
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____气体
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____色有刺激性气味的气体
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溶解性
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难溶于水
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与水反应
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毒性
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有毒(跟血红蛋白结合)
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有毒
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与水
反应
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不反应
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______________________
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与氧气
反应
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______________________________________
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不反应
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3.氮氧化物对环境的污染
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成______和______，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气( )
(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应( )
(3)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( )
(4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂( )
(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )
(6)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO( )
(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( )
(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(9)NO能与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒( )
[重点提醒]
1．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
2．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。
3．NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成HNO3，HNO3再将碘化钾氧化为I2，最终淀粉遇I2变蓝。
对点速练
练点一 氮的氧化物的性质
1．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是( )
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部 B．①③④
C．②③④ D．①④
2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( )
A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2
C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO
