．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
硫及其氧化物的性质与应用
1.硫单质
(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称______，是一种淡黄色固体；____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
O2
①与金属反应表现____性
②与非金属反应
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：__________________，表现____性
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是______________气味的有____气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约____体积SO2。
(2)化学性质
①
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③
④漂白性：可使____溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3．三氧化硫
(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为____，在标准状况下为______。
(2)化学性质：
4．硫的氧化物的污染与防治
(1)来源：____________的燃烧及________的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤______，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使______________________反应发生。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫与铁反应生成硫化亚铁( )
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )
(3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成( )
(4)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )
(5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应( )
(6)32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA( )
(7)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色( )
(8)pH<7的降雨属于酸雨( )
(9)SO2和Cl2都具有漂白性，以1:1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强( )
