1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
氯及其重要化合物
知识梳理
1.物理性质
2．化学性质
(1)与金属反应。
①与铁反应：________________________________________________________________________。
②与铜反应：________________________________________________________________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应：________________________________________________________________________，
(3)与水反应。
离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)与还原性物质反应。
①与碘化钾溶液反应：________________________________________________________________________。
②与SO2水溶液反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为________________________________________________________________________。
3．氯的重要化合物
(1)次氯酸
(2)漂白粉
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质( )
(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( )
(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( )
(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸( )
(7)新制取的漂白粉是纯净物( )
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(
