1．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化
答案 C
解析 CH3COONa溶液因CH3COO－水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误。Kw只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，B项错误。pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项正确。在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2－)减小，D项错误。
2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3OH－H＋HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：
|
c(HCO)∶c(H2CO3)
|
1.0
|
17.8
|
20.0
|
22.4
|
|
pH
|
6.10
|
7.35
|
7.40
|
7.45
|
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)
D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
答案 D
解析 HCO水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH＝7.00的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)<c(HCO)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20，不是同浓度比较，HCO的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。
3．25 ℃时，将0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12
B．b点和d点所示溶液的pH相等
C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐增大
D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
答案 D
解析 由题图知，c点时由水电离出的c(H＋)最大，则此时CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，故x＝20，a点所示溶液为0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH>2，则由水电离出的c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，故a点的纵坐标大于1.0×10－12，A项错误；b点所示溶液显酸性，d点所示溶液显碱性，故两点所示溶液的pH不相等，B项错误；滴定过程中＝＝，随着NaOH溶液加入，c(CH3COOH)减小，故减小，C项错误；e点所示溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根据物料守恒知，D项正确。
4．用pH传感器测得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是( )
A．c(H＋)增大，c(OH－)减小
B.的比值不断增大
C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1
D．85 ℃时，c(OH－)－c(HCO)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1
答案 C
解析 图中随温度升高pH减小，说明c(H＋)增大，但升温可以促进水的电离及盐类的水解，Kw增大，碳酸钠溶液碱性增强，故c(OH－)增大，A项错误；升温促进CO的水解，的比值不断减小，B项错误；根据物料守恒知C项正确；根据质子守恒知，c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，其中85 ℃时，c(H＋)＝10－11.1 mol·L－1，故D项错误。
