1. 有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是( )
A．a＋b<c时，y轴表示平衡混合气中C的体积分数
B．a＋b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．ΔH>0时，y轴表示达到平衡时C的浓度
答案 B
解析 a＋b<c时，压强增大，则平衡左移，所以混合气体中C的体积分数减小，混合气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；若ΔH>0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，C的浓度增大。
2．下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
答案 A
解析 焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH<0，熵增加反应的ΔS>0，则ΔH－TΔS＜0，反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。
3．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
下列说法正确的是( )
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
答案 C
解析 K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。
4．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )
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物质
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X
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Y
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Z
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W
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初始浓度/mol·L－1
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0.5
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0.5
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0
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0
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平衡浓度/mol·L－1
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0.1
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0.1
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0.4
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0.4
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A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B．该温度下反应的平衡常数K＝16
C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L－1
答案 C
解析 根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A正确；K＝＝16，B正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－1(0<c<0.8)，则16＝，解得c＝0.64，D正确。
5．N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( )
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度
④缩小体积增大压强
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
答案 A
解析 该反应为放热反应，降低温度平衡右移，N2的转化率增大，①正确；恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡左移，N2的转化率减小，②错误；增加N2的浓度，H2的转化率增大，但N2的转化率减小，③错误；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，N2的转化率增大，④正确。本题选A。
