1.四大平衡常数的比较
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常数
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符号
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适用
体系
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影响因素
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表达式
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水的离
子积常数
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Kw
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任意水
溶液
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温度升高,
Kw增大
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Kw=c(OH-)·c(H+)
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电离
常数
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酸Ka
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弱酸
溶液
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升温,
K值增大
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HA H++A-,电离常数Ka=
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碱Kb
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弱碱
溶液
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BOHB++OH-,电离常数Kb=
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盐的水
解常数
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Kh
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盐溶液
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升温,Kh
值增大
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A-+H2O
OH-+HA,水解常数Kh=
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溶度
积常数
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Ksp
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难溶电
解质溶液
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升温,大
多数Ksp
值增大
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MmAn的饱和溶液:Ksp=
cm(Mn+)·
cn(Am-)
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2.四大平衡常数的应用
(1)判断平衡移动的方向
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Qc与K的关系
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平衡移动方向
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溶解平衡
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Qc>K
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逆向
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沉淀生成
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Qc=K
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不移动
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饱和溶液
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Qc<K
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正向
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不饱和溶液
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(2)常数间的关系。
①Kh=
②Kh=
(3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为
,此值不变,故
的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
