1.元素推断中常用的二条规律
(1)最外层电子规律
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最外层
电子数(N)
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3≤N<8
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N=1或2
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N>次外层
电子数
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元素在周期
表中的位置
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主族
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ⅠA族、ⅡA族、
第Ⅷ族、副族、
0族元素氦
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第2周期
(Li、Be除外)
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(2)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用
(1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He,氢元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界,ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
3.元素的位置关系和原子序数关系的应用
(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系
①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
②若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第3周期和第4周期的同族相邻元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为18。
