第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）
1.下列说法成表示法正确的是
A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率
B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量
【答案】D
【解析】
【详解】A.增大压强，对于气体来说是增大了浓度，从而加快化学反应的速率，对活化分子百分数无影响，故A错误；
B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C.因为不知道H2SO4溶液与NaOH溶液的体积，所以生成的水并不一定是1mol，则放出的热量不一定等于57.3kJ，故C错误；
D.1kg乙醇的物质的量=1000g/46g·mol－1=21.74mol，乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，所以1kg乙醇充分燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ，故D正确。
【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。
2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
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纯净物
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混合物
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强电解质
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弱电解质
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非电解质
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A
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大理石
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玻璃
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氯化钾
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高氯酸
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干冰
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B
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盐酸
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水煤气
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硫酸
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醋酸
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氯气
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C
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明矾
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水泥
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苛性钠
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亚硫酸
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熟石灰
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D
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冰醋酸
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漂白粉
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BaSO4
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氟化氢
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氨气
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故A错误；
B．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故B错误；
C．明矾、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，电解质，故C错误；
D．冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确；
答案选D。
【点睛】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；
混合物：由两种或两种以上的物质组成；
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物
