可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27
Si-28 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）
1．用化学用语表示C2H2＋HCl
C2H3Cl(氯乙烯)中
相关微粒，其中正确的是（ ）
A． 中子数为7的碳原子：
C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C．氯离子的结构示意图：
D． HCl的电子式：H＋[
]－
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B． NH3具有还原性，可用作制冷剂
C． SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D． 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
3．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（ ）
A． Bi元素的相对原子质量是209.0
B． Bi元素是第83号元素
C． Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价
D． Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族
4．下列说法中正确的是（ ）
A． CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构
B． 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C． 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D． 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA
B．6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子
C．1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA
D．12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N
6．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B． 硅和C60的熔化
C． 氯化氢和氯化钾的溶解 D． 溴和汞的气化
7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 CaOCl2 中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)=== CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法不正确的是( )
A．混盐 CaOCl2 中既含离子键又含共价键
B．浓硫酸体现氧化性与酸性
C．每产生 1mol 氯气，转移电子数为 NA
D． 1 mol 混盐 CaOCl2 中含有离子数为 3NA
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B
MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
9．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B． 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C． 该反应中，
