一、选择题
1．(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是( )
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平
C．胶头滴管 D．烧杯
答案：B
2．(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是( )
A．物质的量浓度
B．溶质的物质的量
C．溶液的体积
D．质量分数
解析：选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
3．(2019·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
解析：选C。A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；
B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；
C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1；
D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
4．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
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选项
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容量瓶容积
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溶质质量
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实验操作
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A
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480 mL
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硫酸铜：7.68 g
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加入500 mL水
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B
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480 mL
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胆矾：12.0 g
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配成500 mL溶液
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C
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500 mL
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硫酸铜：8.0 g
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加入500 mL水
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D
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500 mL
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胆矾：12.5 g
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配成500 mL溶液
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解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
5．(2019·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。
6．下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出
解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，选项D错误。
7．(2019·黄岩选考模拟)2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．密度与原溶液相同
C．含有NaOH的质量为4 g
D．溶质的质量分数与原溶液相同
解析：选A。100 mL NaOH溶液的浓度仍为1 mol·L－1，ρ和w与原溶液相同。
8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
解析：选A。①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，
