已知：四氯化钛的熔、沸点分别为－23 ℃、136 ℃，遇潮湿空气产生白烟。回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是__________；装置G作用是__________。
(2)气流由左至右，装置连接顺序为A、________、H、E。
(3)酸性条件下，Cr2O具有强氧化性，可被还原为Cr3＋，写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
(4)能证明题述反应有CO生成的实验现象是______________________________。
(5)测定产品纯度：取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入足量蒸馏水充分反应，将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶，滴加几滴0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液做指示剂(注明：Ag2CrO4呈砖红色)，用c mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液V mL。已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，TiCl4＋(2＋n)H2O=== TiO2·nH2O↓＋4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除液封、加水外，还有________________________。
②该产品纯度为______%(用含w、c和V的代数式表示)。
2．(有机物制备型综合实验)1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1溴丙烷。
已知：1溴丙烷的沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3；正丙醇的沸点为97 ℃。
主要步骤：
步骤1 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2 按如图所示搭建实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________。
(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1溴丙烷的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是_____ (填字母)。
a．防止液体暴沸 b．减少副产物生成
c．减少溴化氢挥发 d．水做催化剂
(4)提纯产品的流程如下：
粗产品5%Na2CO3溶液振荡、静置有机层无水硫酸镁过滤有机物纯产品
①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO2，写出反应的离子方程式：______________________________。
②操作A使用的主要仪器名称是________。静置后，有机层在________层。
③操作B的名称是________。
(5)粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质，检验水的试剂可选用______(填字母)。
a．无水硫酸铜 b．钠粒
c．紫色石蕊溶液 d．醋酸
(6)本实验制得14.8 g纯产品，产率为______%(保留一位小数)。
3．(物质性质探究型综合实验)某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。
已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；
(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________，装置D的作用是______________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置
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若无现象
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①红色固体为______
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