A．X呈酸性
B．Y一定是强酸弱碱盐溶液
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
B [弱酸弱碱也可能呈中性，pH＝7，如CH3COONH4。]
2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的( )
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微粒
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H＋
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OH－
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CH3COO－
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CH3COOH
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物质的量浓度
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增大
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减小
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减小
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增大
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A．氢氧化钠 B．氯化氢
C．蒸馏水 D．磷酸钠
B [减小了溶液中OH－浓度，平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，加入的物质应为酸。]
3．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率
D [明矾溶于水形成的Al3＋和氯化铁晶体溶于水形成的Fe3＋能水解形成氢氧化铝和氢氧化铁胶体而具有净水作用，属于盐类水解应用，故A不符合题意；加热能使碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，碱性越强去除油污的效果越好，属于盐类水解应用，故B不符合题意；FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加少量稀盐酸能抑制其水解，属于盐类水解应用，故C不符合题意；锌能置换硫酸铜中的铜，形成锌铜原电池，锌作负极，能使锌和酸的反应速率加快，属于原电池原理的应用，不属于盐类水解应用，故D符合题意。]
4．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是( )
A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
C [无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。]
5．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
C [A项，AlCl3溶液最后所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3最后所得固体为Al2(SO4)3；B项，配制FeCl3溶液时若溶解在H2SO4中，会引入SO杂质；D项，泡沫灭火器用的是NaHCO3与Al2(SO4)3原料。]
6．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为 ( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A [CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使CH3COO－的水解平衡右移，促进水解，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使CH3COO－的水解平衡左移，抑制水解，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H＋和OH－反应，使CH3COO－的水解平衡右移，促进水解，CH3COO－浓度减小。]
7．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C [A项，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Cl－)＝c(NH)；B项，若一元酸为强酸，则混合液呈中性，若一元酸为弱酸则混合液呈酸性；C项，NH的水解程度很小，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)；D项，Na2S溶液中的质子守恒式应为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。]
8．对于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A．升高温度，溶液的pH减小
B．c(Na＋)＝2c(CO
)＋
