1．能用电解原理说明的问题是( )
①电解是把电能转化成化学能 ②电解是把化学能转化成电能 ③电解质溶液导电伴随着化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
【答案】D
【解析】从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电，必然伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新物质，故③、⑤都对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解供给电能也可以实现，故④对，所以D项符合题意。
2．下列关于电解池的叙述中，正确的是( )
A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子总数与阴离子在阳极上失去电子的总数相等
【答案】D
3．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
A B C D
【答案】D
【解析】电解饱和食盐水时，阴极生成H2，收集时试管口向下；阳极生成Cl2，通入淀粉碘化钾溶液时，溶液变蓝色。电子从直流电源负极流向电解池阴极，从电解池阳极流向直流电源正极，故正确的选项是D。
4．按如下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
【答案】D
【解析】该电解池，随着电解的进行，c(Ag＋)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变。因为阳极反应式为Ag－e－===Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。
5．(2019年甘肃庆阳月考)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示(A、B为不同的离子交换膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过)。已知海水中含Na＋、Ca2＋、Mg2＋、SO、Cl－等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是( )
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后海水中阴离子往b电极迁移
C．通电后b电极产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后a电极的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】a电极为阳极，通电后阴离子向阳极移动，所以A膜是阴离子交换膜，故A项错误；通电后，阴离子向阳极移动，所以海水中阴离子往a电极处移动，故B项错误；b电极为阴极，通电后，溶液中H＋放电生成H2，电极附近OH－浓度增大，会与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，故C项正确；a电极为阳极，通电后，Cl－先放电，所以电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故D项错误。
6．从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择恰当的离子构成电解质，按下列要求进行电解：
(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是____________。
(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是____________。
(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是____________。
【答案】(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4
(3)CuSO4、N
