1．下列过程能形成离子键的是( )
A．白磷在空气中燃烧
B．氢碘酸与氯气反应
C．铝在氯气中燃烧
D．镁在空气中逐渐失去金属光泽
解析：A、B、C项发生反应生成的化合物分别为P2O5、HCl、AlCl3都不含离子键，A、B、C错误；镁在空气中反应生成的MgO是离子化合物，存在离子键，D正确。
答案：D
2．下列物质含有离子键的是( )
A．Cl2 B．NaCl
C．CO2 D．H2O
解析：NaCl是由活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含有离子键，故选B项。
答案：B
3．下列有关离子化合物的说法正确的是 ( )
A．离子化合物一定易溶于水
B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成
C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物
D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电
解析：有些离子化合物不溶于水，如CaCO3、Al2O3等，A项错误；有些离子化合物只含非金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等，B项错误；熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如金属Cu、Al等，C项错误；离子化合物在晶体中含有离子，但离子不能自由移动，不导电，D项正确。
答案：D
4．(双选)A、B两种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A＋、B－核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( )
A．同在第二周期
B．第二周期和第三周期
C．同在第三周期
D．第三周期和第二周期
解析：A元素能形成＋1价阳离子，则A为ⅠA族元素，B元素能形成－1价阴离子，则B为ⅦA族元素，A、B元素形成的AB型离子化合物，核外电子数之和为20，则符合条件的有LiCl和NaF，故B、D项符合题意。
答案：BD
5．下列电子式中正确的是( )
A．[Mg2＋][:····:]2－ B．K＋:····:－
C．[:····:]－Ba2＋[:····:]－ D．Na2＋[:····:]2－
解析：简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子周围要加方括号，KF的电子式为K＋[:····:]－，B项错误；[:····:]－Ba2＋[:····:]－符合电子式的书写原则，C项正确；用电子式表示化合物时，每个离子都要单独写，不能合并，Na2O的电子式为Na＋[:····:]2－Na＋，D项错误。
答案：C
6．(1)写出下列物质的电子式。
①Ca________，Si________，S________，F________；
②氟化钙________，溴化钾________，硫化钠________；
③氢氧化钠________，过氧化钠________。
(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
①氧化钠：___________________________________________；
②氯化镁：_____________________________________________。
答案：(1)①·Ca· ··· · ······ :·····
②[:····:]－Ca2＋[:····:]－ K＋[:····:]－
Na＋[:····:]2－Na＋
③Na＋[:····:H]－ Na＋[:····:····:)]2－Na＋
