1．金属冶炼的目的是( )
A．把金属化合物还原为金属单质
B．把金属单质变为氧化物
C．除去金属中的杂质
D．把电能转变为化学能
解析：冶炼金属是利用各种方法将金属由化合态转变为游离态。
答案：A
2．根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是( )
A．硫酸氢钠 B．氨气
C．乙醇 D．水
解析：既属于酸又属于碱的物质，必须是既能给出H＋，又能接受H＋。
答案：D
3．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是( )
A．石器 B．青铜器
C．铁器 D．高分子材料
解析：石器的制作过程没有发生化学变化。
答案：A
4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的本质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。
答案：B
5．科学家提出了多种增产粮食的途径：①生产化肥；②研制杀虫剂、除草剂；③利用基因工程育种；④研究光合作用的机制。工业合成氨属于( )
A．① B．②
C．③ D．④
解析：合成氨主要是用于合成氮肥。
答案：A
6．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH2)Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH2)MgOMg
D．海水Mg(OH2)MgCl2溶液
―→MgCl2(熔融)Mg
解析：本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到的，还要知道实际生产中从海水中提取镁的途径及廉价易得原料的合理使用。从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：(1)镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因为MgO的熔点比MgCl2高得多；(2)往海水中加入的碱应是石灰乳〔即Ca(OH)2〕而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要便宜得多；(3)直接加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分离出来。
答案：D
7．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
解析：电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。
答案：B
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
解析：选择金属的冶
