1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．C＋H2OCO＋H2
C．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析：选B A和D为非氧化还原反应；C是放热的氧化还原反应；B是吸热的氧化还原反应。
2．下列图示可以表示吸热反应的是( )
解析：选A A项，图示生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，正确；B项，图示反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误；C项，锌与盐酸的反应为放热反应，错误；D项，浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，错误。
3．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量
C．1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析：选B 1 mol O2的能量不一定高于2 mol SO2的能量，A错误；已知反应为放热反应，即2 mol SO2和1 mol O2的总能量高于2 mol SO3的总能量，B正确；1 mol SO2的能量也不一定高于1 mol SO3的能量，C错误；该反应虽是放热反应，但必须在高温下才能发生，D错误。
4．下列说法不正确的是( )
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
解析：选A 氧气不充分时，化石燃料会不完全燃烧，A错误；化石燃料中含碳、硫等元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，B正确；煤进行深加工后再燃烧可使燃烧效率更高，C正确；固体煤变为气体燃料后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率更高，D正确。
5．已知断开1 mol H2(g)中H—H键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是( )
A．断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键要吸收432 kJ能量
B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出243 kJ能量
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－864 kJ·mol－1
D．HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)
ΔH＝＋92.5 kJ·mol－1
解析：选C 由图知，断开1 mol H—Cl键要吸收×864 kJ＝432 kJ能量，A项正确；设生成1 mol Cl2(g)中的Cl—Cl键放出能量为E(Cl—Cl)，则436 kJ＋E(Cl—Cl)＝679 kJ，可得E(Cl—Cl)＝243 kJ，B项正确；由图知，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝(679－864)kJ·mol－1＝－185 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋92.5 kJ·mol－1，C错误，D正确。
6.如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应进行时，一定有能量放出
C．A物质比C物质稳定
D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
解析：选B 据图可知，反应物A的能量大于生成物C的能量，该反应为放热反应，反应进行时，一定有能量释放，A错误，B正确；A物质的能量高于C，则A不如C稳定，C错误；放热反应并不一定很容易进行， 也可能需加热等反应条件，D错误。
7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
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选项
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A
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B
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C
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D
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反应装置
或图像
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实验现象或图像信息
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反应开始后，针筒活塞向右移动
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反应物总能量高于生成物总能量
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反应开始后，甲处液面低于乙处液面
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温度计的水银柱不断上升
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解析：选A 稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B正确；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，反应为放热反应，C正确；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，观察到温度计的水银柱不断上升，即该反应为放热反应，D正确。
8．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。则：
(1)若E1＞E2，则该反应为____热反应，该反应的过程可看成是“储存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1＜E2，则该反应为________热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要_________才能转化成生成物。该反应过程可看成是______________________________的过程。
解析：(1)若反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，可理解为“储存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来。(2)若反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，反应时需吸收能量，可理解为热能转化为物质内部能量而被“储存”起来。
答案：(1)放 热 (2)吸 吸收能量 热能转化为物质内部能量而被“储存”起来
9．已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应的方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。
请回答下列问题：
(1)该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”“＜”或“＝”)572 kJ。
(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_____________
