1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )
解析：选C 玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D错误；太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
解析：选C 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。
3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：选B A项，铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2；B项，SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性；C项，SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”；D项，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。
4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )
A．过量的稀硝酸和铁反应
B．常温下过量浓硝酸与铝块
C．过量的二氧化锰与浓盐酸
D．常温下过量的铜与浓硫酸
解析：选A 稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，D错误。
5．下列离子方程式正确的是( )
A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
解析：选D 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2＋，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误。该离子方程式不符合电荷守恒规律，应该为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误。硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，C错误。该反应是氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确。
6．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )
A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色
B．SO2与水作用生成H2SO4
C．可用排水法收集NO2
D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
