1．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是( )
A．Si B．P
C．S D．Cl
解析：选D 同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强，所以对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。
2．(2019·广东学业水平考试)以下非金属性最强的元素为( )
A．碳 B.氮
C．氧 D．氟
解析：选D 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯最低负价从－4→－1
解析：选B 同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大，C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。
4．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W
B．原子最外层电子数：W
C．单质的氧化能力：W
D．元素的最高化合价：W
解析：选B 元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，而单质的活泼性分为金属性与非金属性，若Z为稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递增不一定增大(如O无最高正价、F无正价)。
5．材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是( )
A．左上角
B．右上角
C．过渡元素
D．金属与非金属分界线附近
解析：选D 位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，其单质具有半导体的性质。
6．下列叙述不正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以ⅠA族的为最大
D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
解析：选D A项，金属性：Na>Mg>Al，则单核离子氧化性为Na＋2＋3＋，正确；B项，非金属性：P，则其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3，正确；C项，同周期元素原子半径以ⅠA族为最大，正确；D项，因金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，错误。
7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A，C和D的气态氢化物的稳定性：C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )
A．A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
解析：选C 由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A，A、B为金属元素，则原子序数：B；气态氢化物的稳定性：
