1．(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是( )
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
解析：选C 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，A错误；根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－不能判断HCl分子里存在离子键，氯化氢分子中只含有共价键，B错误；断裂化学键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误。
2．下列叙述中不正确的是( )
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B．化学键存在所有单质和化合物中
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
解析：选B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，A正确；稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，C正确；结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，D正确。
3．下列化学用语表示正确的是( )
5．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D．金属原子和非金属原子只形成离子键
解析：选A 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
6．(2019·济南高一检测)下列说法正确的是( )
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中不可能含有共价键
解析：选A 离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；离子化合物中也可能含共价键，如NaOH中含O
