1．(2018·广东学业水平考试)依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是( )
A．Na B．O
C．Al D．S
解析：选A 氧和硫是非金属；钠和铝是金属，元素原子具有相同的电子层数，核电荷数：Al＞Na，所以金属性：Na＞Al。
2．能说明钠比铝活泼的是( )
A．最外层电子数钠原子比铝原子少
B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少
C．钠与铝的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能
解析：选D 失电子能力：Na>Al，取决于其失电子的难易程度，不决定于其失电子多少。
3．下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H＋生成H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
解析：选D 金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误；选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关；选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。
4．下列说法错误的是( )
A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
解析：选D Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。
5．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
解析：选B 由于金属活动性：K>Ba>Na，故金属钡与水剧烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确。
6．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
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金属
实验
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G
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L
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M
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R
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和冷水反应
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不反应
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慢慢反应
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未做实验
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未做实验
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和2 mol·L－1盐酸反应
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溶解并放出气体
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溶解并放出气体
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不反应
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不反应
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和Rn＋的水溶液反应
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溶解并形成沉淀
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未做实验
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溶解并形成沉淀
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未做实验
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根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是( )
A．L、G、R、M B.G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
解析：选C G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与Rn＋的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知，四
