1．下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是( )
A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体
B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应
C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应
D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅，说明通常情况下还原性C＞Si
解析：选D。自然界中硅只以化合态形式存在，硅可与HF、F2等反应。硅与NaOH溶液反应生成H2，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应。通常情况下还原性C，而反应SiO2＋2CSi＋2CO↑在高温下能发生，是因为生成的CO逸出反应体系促使反应向右进行。
2．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )
A．硅酸钠溶液 B．盐酸
C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
解析：选B。硅酸钠溶液有黏性，能使玻璃塞与玻璃瓶黏住；氢氟酸、氢氧化钠溶液均可与玻璃中的二氧化硅反应。
3．已知1～18号元素中某四种元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A．四种元素位于同一周期
B．离子的氧化性：aW3＋<bX＋
C．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．c＝a－5
解析：选D。因为aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，所以W、X比Y、Z多一个电子层，四种元素不在同一周期，且a>b>d>c，A项错误；W、X位于同一周期，a>b，则其单质的还原性：X>W，对应离子的氧化性：aW3＋＞bX＋，B项错误；Y、Z位于同一周期，d>c，非金属性：Z>Y，则气态氢化物的稳定性：HZ>H2Y，C项错误；aW3＋、cY2－的核外电子数相等，则有a－3＝c＋2，即c＝a－5，D项正确。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
|
符号
|
X
|
Y
|
Z
|
W
|
|
原子半径/pm
|
160
|
143
|
70
|
66
|
|
主要化合价
|
＋2
|
＋3
|
＋5、＋3、－3
|
－2
|
下列说法中正确的是( )
A．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2
B．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应
C．Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水
D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些
解析：选B。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期且相邻，故金属性X>Y；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，所以X是Mg，Y是Al。A.氮气与氧气直接化合生成NO，A错误；B.Z的最高价氧化物对应水化物硝酸与其氢化物氨能发生化合反应生成硝酸铵，B正确；C.Y的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，其不能溶于氨水，C错误；D.镁的金属性强于铝，则相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，前者反应剧烈些，D错误。
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析：选B。解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子，若b原子次外层有2个电子，则a为He，与a为主族元素不符，故b原子次外层应有8个电子，即a原子核外有8个电子，a为O；结合c所在周期数与族数相同，可确定c为Al；再结合b原子次外层有8个电子，可推出b可能为Na或Mg；d与a同族，则d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。
甲～辛等元素在周期表中相对位置如图。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A．金属性：甲＞乙＞丁
B．原子半径：辛＜己＜戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．单质乙与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
解析：选C。由戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，知戊为C，甲与戊的原子序数相差3，故甲为Li。甲、乙、丙同主族，则乙为Na，丙为K，丁为Ca，金属性：丁>乙>甲，A错误；根据电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大，原子半径越小，得原子半径：辛>己>戊，B错误；丙、庚同属第4周期，第4周期有10种过渡元素，甲与戊的原子序数相差3，故丙与庚的原子核外电子数相差13，C正确；乙为Na，与CuSO4溶液反应
