1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．④ B．⑤
C．①②③ D．①②③④
解析：选C。元素非金属性越强，其单质越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，①③正确；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，②正确。
2．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是( )
A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强
C．X的失电子能力比Y的弱
D．X的气态氢化物比Y的稳定
解析：选B。根据题干条件判断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有B项正确。
3．下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有( )
①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙 ⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多
A．①②③④⑤ B．②
C．②⑤ D．①③④
解析：选D。①相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；②同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；③同周期元素，原子序数越小，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；⑤相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。
4．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④得电子能力：C
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：选B。①元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④同周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性：F＞O＞N＞C，故得电子能力：F＞O＞N＞C，故④正确。
5．下列有关说法正确的是( )
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
C．H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
解析：选C。A项，比较元素非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与酸反应比Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg。
