1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5
C．6 D．7
解析：选C。设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则，解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。
2．元素X形成的离子与Ca2＋的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
解析：选D。由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。
3．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
答案：B
4．下列粒子半径之比大于1的是( )
A. B.
C. D.
解析：选B。因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以<1，故A选项错误；因为电子层数越多，原子半径越大，所以r(Mg)>r(Be)，故二者之比大于1，故B选项正确；因为电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以r(S)<r(P)，故二者之比小于1，故C选项错误；因为同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以<1，故D选项错误。
5．X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物可能是( )
A．MgF2 B．MgCl2
C．CaCl2 D．CaBr2
解析：选C。根据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有，得最高化合价为＋7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl－具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2＋、K＋、S2－，则X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl，C项符合题意。
6．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．离子半径：Z＞Y＞X
C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6
D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
解析：选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞Al，即原子半径：Na＞Al＞O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确；Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误。
7．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
解析：选B。原子无论是得到电子形成阴离子，还是失去电子形成阳离子，其核电荷数均不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子的电子层结构相同，A比B的原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为C＞A＞B。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B＞A＞C。
8．某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是( )
A．N
