1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是( )
A．原子间形成共用电子
B．原子间有电子的得失
C．原子间形成了静电斥力
D．原子间形成了静电引力
解析：选A。原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。
2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．HCl B．NaNO3
C．H2O D．HF
解析：选B。HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键
解析：选B。 HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO间是离子键，HCO内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。
5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．④⑤⑥
解析：选D。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；
②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。
6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
