1．下列说法不正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化量来表示
B．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量
C．用不同物质的浓度变化量表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
D．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L－1
解析：选D。给定化学反应的反应速率是用其中的某种物质来表示的，故给定的速率只能说明该时间段内这种物质浓度的变化量，至于其他物质浓度的改变量需要通过反应的化学计量数来确定，D项错误。
2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A．0.18 mol/(L·min) B．1.8 mol/(L·min)
C．1.2 mol/(L·min) D．0.02 mol/(L·min)
解析：选C。10 s末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，所以v(H2SO4)＝＝0.06 mol/(L·s)＝3.6 mol/(L·min)，铝与稀硫酸发生反应2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2(SO4)3]＝v(H2SO4)＝×3.6 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。
3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂不改变反应速率
B．降低压强能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
解析：选C。使用催化剂可以改变反应速率，A项错；降低压强，反应速率减小，B项错；改变压强可以改变此反应的反应速率，D项错。
4．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶4∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值是相同的
解析：选B。A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与其化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B正确；0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均速率，不是2 min末的瞬时速率，C错误。
5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，其中不正确的是( )
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同
解析：选A。影响化学反应速率的因素有很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等因素外还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A项中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的速率不同。
6．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是( )
A．AB段表示反应速率最慢
B．BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多
C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
解析：选D。根据斜率可知，化学反应速率最慢的是BC段，故A错误；AB段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多，故B错误；OB段表示随时间增加，反应速率逐渐增大，BC段反应速率减慢，故C错误；根据图像的横坐标和纵坐标表示的意义可知D正确。
7．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X
