1.对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列结论中不正确的是
( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的
要小
【解析】选D。将容器的体积缩小到原来的一半,如果平衡不移动,A的浓度为原来的2倍,现在为2.1倍,平衡逆向移动,逆向是一个气体物质的量减小的反应,A项正确;根据转化率=
×100%,且转化物质的量之比等于方程式化学计量数之比(m∶n),则A、B的转化率相等时,A、B的初始物质的量之比等于m∶n,B项正确;C项若m+n=p+q,则反应前后气体的物质的量不变,故气体的总物质的量等于2a mol,C项正确;D项,m+n=p+q时,压强增大到原来的2倍,总体积为原来的,D项错误。
