1．共价分子之间存在着某种作用力，能够把它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做分子间作用力，其实质是一种静电作用，比化学键弱得多，范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。
2．范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力，没有饱和性和方向性。
3．对于组成与结构相似的分子，其范德华力一般随相对分子质量的增大而增大，对应物质的熔、沸点也逐渐升高。
二、氢键的形成
1．一个水分子中相对显正电性的氢原子，能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键弱，但比范德华力强。氢键通常用X—H…Y表示，其中X和Y表示电负性大而原子半径小的非金属原子，如氟、氧、氮等。
2．氢键具有方向性和饱和性。
3．分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解度增大，而分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称。( )
(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。( )
(3)氢键属于分子间作用力。( )
(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中。( )
(5)HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．下列叙述正确的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关
B．H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高
C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大
D．干冰汽化时破坏了共价键
解析：选A。A项，从F2→I2，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高；B项，H2O分子之间有氢键，其沸点高于H2S；C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结构(He为2个)；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。
3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．氢键
解析：选C。固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有C—C之间的非极性键，C—H、C—O、O—H之间的极性键，在分子之间还有O和H原子产生的氢键，没有离子键。
1．范德
