【典例】 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
D [＝＝·＝·10a＋b－14。若a＋b＝14，x＝y，则n(OH－)＝n(H＋)，pH＝7，A项错误；若a＋b＝13,10x＝y，则＝·10a＋b－14＝，溶液呈酸性，pH＜7，B项错误；若ax＝by且a＋b＝13，则＝·10a＋b－14＝＜1(a＞b)，故pH＜7，C项错误；若x＝10y，且a＋b＝14，则＝10，pH＞7，D项正确。]
若题中充分反应后，溶液为中性，x、y、a、b的关系式为_______ _______________。
[答案] x×10－14＋a＝y×10－b(或＝1014－a－b)
1．已知在100 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
C．pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍
D．pH＝4的盐酸与pH＝8的氨水等体积混合后pH＝6
A [A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.01 ＝2。此计算与KW值无关，不要受KW＝1×
10－12的干扰，正确；B项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6，错误；C项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液c(OH－)＝10－3 mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，错误；D项，等体积混合，氨水过量，显碱性，pH>6，错误。]
2．在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若x＋y＝14，＝________(填数值)。
(2)若x＋y＝13，＝________(填数值)。
(3)若x＋y>14，＝______(表达式)，且Vx______Vy(填“>”“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。
[解析] Vx·10－x＝Vy·10－(14－y)，
＝＝10(x＋y－14)。
(1)若x＋y＝14，则＝1。
(2)若x＋y＝13，则＝。
(3)当x＋y>14时，根据＝10x＋y－14，Vx>Vy。
[答案
