(1)质子数决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定原子的质量。
(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系
(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)大小关系
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阳离子(Rm＋)
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质子数＞电子数
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质子数＝电子数＋m
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阴离子(Rm－)
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质子数＜电子数
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质子数＝电子数－m
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3.元素符号周围数字的含义
1．判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电。( )
(2)34S原子核内中子数为16。( )
(3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1。( )
(4)O和S2－具有相同的质子数和电子数。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
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选项
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2H
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2He
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2Cl
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Ca2＋
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A
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质量数
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中子数
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质子数
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电荷数
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B
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质量数
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质子数
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原子个数
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电荷数
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C
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质子数
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中子数
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原子个数
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电荷数
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D
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质量数
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质子数
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中子数
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电荷数
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解析：选B。 2H中的“2”代表质量数，2He中的“2”代表质子数，2Cl中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。
3．写出下列原子的符号。
(1)具有7个中子的碳原子：________；
(2)具有2个中子的氢原子：________；
(3)具有20个中子的氯原子：________；
(4)具有12个中子的钠原子：________。
答案：(1)C (2)H (3)Cl (4)Na
核素 同位素
1．核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。
2．同位素
(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(2)分类：同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
(3)氢元素的三种同位素
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H
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H
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H
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名称
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氕
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氘
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氚
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符号
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H
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D
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T
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质子数
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1
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1
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1
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中子数
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0
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1
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2
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(4)常见核素及其用途
①考古中推断生物体的存在年代：C。
②核反应堆的燃料：U。
③相对原子质量的标准原子：C。
④确定磷在植物中的作用部位：P。
⑤制造氢弹：H、H。
3．元素的相对原子质量
(1)定义：各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。
(2)计算式：M＝M1×n1 %＋M2×n2 %＋M3×n3 %＋……如氯元素有两种核素：Cl和 Cl，其中 Cl的相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%，则氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
1．同位素的“六同三不同”
2．核素、同位素、同素异形体的比较
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核素
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同位素
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同素异形体
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概念
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具有相同质子数和相同中子数的一类原子
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质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素
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由同一种元素组成的性质不同的单质
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研究范围
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原子
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原子
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单质
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