1．判断正误
(1)很难失电子的原子一定易得到电子。( )
(2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。( )
(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。( )
(4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。( )
(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( )
A．A>B>C B．B>A>C
C．B>C>A D．C>B>A
解析：选B。B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则元素B的金属性比元素A的强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则元素A的金属性比元素C的强。
3．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧 ⑨还原性：Cl－2－
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
解析：选C。不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素原子的得电子能力强，③正确；H2S的还原性比HCl强，④错误；比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子的得电子能力越强，⑥正确；Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素原子的得电子能力强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素得电子能力增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱，⑨正确。
认识同周期元素性质的递变规律
1．第3周期元素原子得失电子能力的比较
(1)钠、镁、铝原子失电子能力的比较
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元素
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Na
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Mg
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Al
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单质
与水
反应
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与冷水剧烈反应
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与冷水不反应，与沸水缓慢反应
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与冷水、沸水均不反应
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单质
与盐酸
反应
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反应非常剧烈，放出大量气泡
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反应剧烈，放出大量气泡
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反应较剧烈，缓慢放出气泡
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最高价
氧化物
对应水
化物的
碱性
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NaOH
强碱
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Mg(OH)2
中强碱
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Al(OH)3
两性氢
氧化物
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结论
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Na Mg Al失电子能力逐渐减弱
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(2)硅、磷、硫、氯原子得电子能力的比较
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元素
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Si
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P
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S
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Cl
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单质与
H2化合
条件
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高温
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较高温度
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加热
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点燃
或光照
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