(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性
(1)最外层电子的排布规律
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原子序数
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电子层数
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最外层
电子数
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达到稳定结构时
的最外层电子数
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1～2
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1
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1―→2
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2
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3～10
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2
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1―→8
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8
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11～18
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3
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1―→8
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8
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结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
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(2)原子半径的变化规律
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原子序数
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原子半径的变化
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3～9
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0.152 nm―→0.064 nm
大―→小(填“大”或“小”，下同)
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11～17
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0.186 nm―→0.099 nm
大―→小
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结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化
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(3)化合价的变化规律
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原子序数
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化合价的变化(常见)
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1～2
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＋1(H)―→0(He)
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3～10
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最高正价：＋1―→＋5
(O无最高正价、F无正价)
最低负价：－4―→－1
Ne：0
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11～18
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最高正价：＋1―→＋7
最低负价：－4―→－1
Ar：0
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结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化
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3.元素周期律
(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．化合价与最外层电子数的关系
(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；
最低负化合价＝最外层电子数－8；
|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点
①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。
④金属元素只有正价。
⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数。
(2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。
2．微粒半径大小的比较
(1)电子层
