用户名: 密码:  用户登录   新用户注册  忘记密码  账号激活
您的位置:教学资源网 >> 学案 >> 化学学案
高中化学编辑
(新教材鲁科版)2019-2020学年新教材高中化学第三章简单的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇学案必修第二册
下载扣金币方式下载扣金币方式
需消耗3金币 立即下载
0个贡献点 立即下载
0个黄金点 立即下载
VIP下载通道>>>
提示:本自然月内重复下载不再扣除金币
  • 资源类别学案
    资源子类同步学案
  • 教材版本鲁科版(新教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高一年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1511 K
    上传用户wangxiaohong
  • 更新时间2020/5/12 13:52:54
    下载统计今日0 总计2
  • 评论(0)发表评论  报错(0)我要报错  收藏
0
0
资源简介

 3.化学性质

(1)氧化反应

①燃烧:化学方程式为C2H5OH3O22CO23H2O,现象为产生淡蓝色火焰放出大量的热

②催化氧化:化学方程式为2CH3CH2OHO2催化剂△2CH3CHO2H2O,现象为产生刺激性气味

③被强氧化剂氧化:CH3CH2OH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH,现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。

(2)与金属钠反应

实验

操作

实验

现象

钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体;

②烧杯内壁有水珠产生;

③向烧杯中加入澄清石灰水,石灰水不变浑浊

实验

结论

乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2

4.用途

用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等,医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

1.乙醇分子的结构特点

(1)乙醇分子中有C—HC—CC—OO—H 4种化学键;

(2)官能团为羟基,且羟基氢最活泼;

(3)一定条件下,可断裂其中的一个或几个化学键

2.乙醇反应中键的断裂情况

乙醇的性质

键的断裂

与钠反应

燃烧

①②③④⑤

催化氧化

①③

3.乙醇催化氧化的实质

总反应方程式为2CH3CH2OHO2Cu△2CH3CHO2H2O,反应中Cu做催化剂。

4.水、乙醇中羟基氢活动性比较

 

钠与水反应

钠与乙醇反应

化学方程式

2Na2H2O===2NaOHH2

2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2

反应实质

水中氢被置换

羟基氢被置换

反应剧烈程度

反应剧烈

反应较平缓

羟基氢活泼性

比乙醇活泼

比水活泼性弱

定量计算关系

2H2O2NaH2

2CH3CH2OH2NaH2

密度大小关系

ρ(Na)<ρ(H2O)

ρ(Na)>

ρ(CH3CH2OH)

1.下列有关乙醇的表述正确的是(  )

A.乙醇分子中含有甲基,甲基的电子式为

B.乙醇的结构简式为C2H6O

C.乙醇分子中羟基的电子式为[••••H]

D.乙醇分子的空间填充模型为

解析:选D。甲基

  • 暂时没有相关评论

请先登录网站关闭

  忘记密码  新用户注册