3.化学性质
(1)氧化反应
①燃烧:化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,现象为产生淡蓝色火焰,放出大量的热。
②催化氧化:化学方程式为2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O,现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化:CH3CH2OH酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH,现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应
实验
操作
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实验
现象
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①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体;
②烧杯内壁有水珠产生;
③向烧杯中加入澄清石灰水,石灰水不变浑浊
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实验
结论
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乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
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4.用途
用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等,医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1.乙醇分子的结构特点
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(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键;
(2)官能团为羟基,且羟基氢最活泼;
(3)一定条件下,可断裂其中的一个或几个化学键
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2.乙醇反应中键的断裂情况
乙醇的性质
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键的断裂
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与钠反应
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断①键
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燃烧
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断①②③④⑤键
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催化氧化
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断①③键
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3.乙醇催化氧化的实质
总反应方程式为2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O,反应中Cu做催化剂。
4.水、乙醇中羟基氢活动性比较
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钠与水反应
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钠与乙醇反应
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化学方程式
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2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
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2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
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反应实质
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水中氢被置换
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羟基氢被置换
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反应剧烈程度
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反应剧烈
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反应较平缓
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羟基氢活泼性
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比乙醇活泼
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比水活泼性弱
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定量计算关系
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2H2O~2Na~H2
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2CH3CH2OH~2Na~H2
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密度大小关系
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ρ(Na)<ρ(H2O)
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ρ(Na)>
ρ(CH3CH2OH)
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1.下列有关乙醇的表述正确的是( )
A.乙醇分子中含有甲基,甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为[••••H]-
D.乙醇分子的空间填充模型为
解析:选D。甲基