1．离子键与共价键的比较
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离子键
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共价键
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成键实质
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阴、阳离子之间的静电作用
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原子之间通过共用电子形成
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成键元素
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一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
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一般是非金属元素
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成键微粒
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阴、阳离子
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原子
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成键条件
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活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键
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非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键
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影响因素
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离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强
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原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强
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形成过程
举例(用电
子式表示)
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Na2O：
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(1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。
(2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。
(3)稀有气体单质中不存在化学键。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第3周期元素的原子为例：
(2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如Na＋、Ba2＋等。
(3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，如
。
(4)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n＋”或“n－”字样，如铵根离子：
；氢氧根离子：
。
