2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
（1）电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（2）CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。
（3）BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。
（4）化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
（5）溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
二、电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐
(1)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
三、弱电解质的电离
1．弱电解质电离平衡的概念
在一定条件下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为 0。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
例如：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
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改变条件
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平衡移
动方向
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n(H＋)
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c(H＋)
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导电
能力
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Ka
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加水稀释
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向右
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增大
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减小
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减弱
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不变
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加入少量
冰醋酸
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向右
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增大
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增大
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增强
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不变
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通入HCl(g)
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向左
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增大
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增大
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增强
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不变
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加NaOH(s)
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向右
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减小
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减小
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增强
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不变
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加CH3COONa(s)
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向左
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减小
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减小
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增强
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不变
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加入镁粉
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向右
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减小
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减小
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增强
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不变
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升高温度
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向右
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增大
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增大
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增强
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增大
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四、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
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酸
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c(H＋)
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pH
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中和碱的能力
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与足量活泼金属反应产生H2的量
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开始与金属反应的速率
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盐酸
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大
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小
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相同
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相同
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大
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醋酸溶液
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小
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大
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小
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(2)相同pH、
